আশা করি সবাই ভাল আছেন ।
রসায়নের সংকরায়ন(Hybridization) অনেকের কাছেই খুব জটিল একটি বিষয় । আমাদের বইতে যে নিয়ম দেয়া আছে সেটা সময়সাপেক্ষ । কিন্তু আমি যে পদ্ধতি শেয়ার করতে যাচ্ছি সেটা খুব সহজ আর কম সময়ে সমাধান করা যাবে ।
VSEPR- Valance Shell Electron Pair Repalsion Theory.
X=1/2(V+M-C+A)
এখানে X এর মান বের করতে হবে VMCA এর মানগুলো বসিয়ে;
V=কেন্দ্রীয় পরমানুর গ্রুপ সংখ্যা [কেন্দ্রীয় পরমানু হল প্রদত্ত বা যৌগে যেটি সংখ্যায় কম থাকবে অথবা যার যোজনী বেশি থাকবে । যেমন H2O এখানে অক্সিজেন পরমানু একটি কিন্তু যোজনী ২ আর H এর যোজনী ১ তাই এখানে O কেন্দ্রীয় পরমানু]
M=এটি হল অনুতে বিদ্যমান যার যোজনী ১ সেই মৌলের পরমানু কয়টি আছে তার সংখ্যা । কিন্তু যদি কোন ১ যোজনীর মৌল না থাকে তাহলে উপরের সূত্রে এটি হিসাব করা যাবেনা । অর্থাত্ তখন M এর মান শুন্য বসাবেন ।
C=ক্যাটায়নের চার্জ(+)
A=অ্যানায়নের চার্জ(-)
এখানে যৌগটি ক্যাটায়ন বা অ্যানায়ন কিংবা নিরপেক্ষ যেকোন এক অবস্থায় থাকবে । ক্যাটায়ন থাকলে C এর মান নিতে হবে তখন A এর মান শুন্য হবে । আবার অ্যানায়ন খাকলে A এর মান নিবেন তখন C এর মান শূন্য বসাবেন । আর নিরপেক্ষ হলে C/A দুটোর মানই শূন্য হবে যৌগের চার্জ দেখে বুঝতে হবে; ক্যাটায়ন হলে + থাকবে আর অ্যানায়ন হলে – থাকবে । আর কিছু না থাকলে তো নিরপেক্ষ হবে ।
এভাবে মান বসিয়ে সমাধানের পর X এর মান
2 হলে সংকরায়ন Sp
3 হলে সংকরায়ন Sp2
4 হলে সংকরায়ন Sp3
5 হলে সংকরায়ন Sp3d
6 হলে সংকরায়ন Sp3d2
7 হলে সংকরায়ন Sp3d3
Example:
NH4+ এখানে V=5 M=4 C=1 A=0
X=1/2(V+M-C+A)
=1/2(5+4-1+0)
=4
=Sp3
CCL3- এখানে V=4 M=3 C=0 A=1
X=1/2(V+M-C+A)
=1/2(4+3-0+1)
=4
=Sp3
XeF4 এখানে V=8 M=4 C=0 A=0 এটি একদম নিরপেক্ষ যৌগ ।
X=1/2(V+M-C+A)
=1/2(8+4-0+0)
=6
=Sp3d2
VSEPR Theory chart:: VSEPR . pdf or VSEPR . pdf or VSEPR . pdf
কোন কিছু বুঝতে সমস্যা হলে কমেন্ট করুন । আল্লাহ হাফেজ |
You must be logged in to post a comment.
নাইচ
সেই। চালিয়ে যান।
tnx bro…
হুম
wow post
tnx bro.
আপনি নিশ্চয় এটা 10 minute class থেকে নিয়েছেন?
আমি এটা বইয়ে টার্চও করি নি।
hm samir vaier class theke siksi