রসায়নের সংকরায়ন(Hybridization) নির্ণয়ের সর্বকালের সেরা সহজতম পদ্ধতি । [Hsc+Ssc সিলেবাস]

আশা করি সবাই ভাল আছেন ।

রসায়নের সংকরায়ন(Hybridization) অনেকের কাছেই খুব জটিল একটি বিষয় । আমাদের বইতে যে নিয়ম দেয়া আছে সেটা সময়সাপেক্ষ । কিন্তু আমি যে পদ্ধতি শেয়ার করতে যাচ্ছি সেটা খুব সহজ আর কম সময়ে সমাধান করা যাবে ।

VSEPR- Valance Shell Electron Pair Repalsion Theory.

X=1/2(V+M-C+A)

এখানে X এর মান বের করতে হবে VMCA এর মানগুলো বসিয়ে;

V=কেন্দ্রীয় পরমানুর গ্রুপ সংখ্যা [কেন্দ্রীয় পরমানু হল প্রদত্ত বা যৌগে যেটি সংখ্যায় কম থাকবে অথবা যার যোজনী বেশি থাকবে । যেমন H2O এখানে অক্সিজেন পরমানু একটি কিন্তু যোজনী ২ আর H এর যোজনী ১ তাই এখানে O কেন্দ্রীয় পরমানু]

M=এটি হল অনুতে বিদ্যমান যার যোজনী ১ সেই মৌলের পরমানু কয়টি আছে তার সংখ্যা । কিন্তু যদি কোন ১ যোজনীর মৌল না থাকে তাহলে উপরের সূত্রে এটি হিসাব করা যাবেনা । অর্থাত্‍ তখন M এর মান শুন্য বসাবেন ।

C=ক্যাটায়নের চার্জ(+)

A=অ্যানায়নের চার্জ(-)

এখানে যৌগটি ক্যাটায়ন বা অ্যানায়ন কিংবা নিরপেক্ষ যেকোন এক অবস্থায় থাকবে । ক্যাটায়ন থাকলে C এর মান নিতে হবে তখন A এর মান শুন্য হবে । আবার অ্যানায়ন খাকলে A এর মান নিবেন তখন C এর মান শূন্য বসাবেন । আর নিরপেক্ষ হলে C/A দুটোর মানই শূন্য হবে যৌগের চার্জ দেখে বুঝতে হবে; ক্যাটায়ন হলে + থাকবে আর অ্যানায়ন হলে – থাকবে । আর কিছু না থাকলে তো নিরপেক্ষ হবে ।

এভাবে মান বসিয়ে সমাধানের পর X এর মান

2 হলে সংকরায়ন Sp

3 হলে সংকরায়ন Sp2

4 হলে সংকরায়ন Sp3

5 হলে সংকরায়ন Sp3d

6 হলে সংকরায়ন Sp3d2

7 হলে সংকরায়ন Sp3d3

Example:

NH4+ এখানে V=5 M=4 C=1 A=0

X=1/2(V+M-C+A)

=1/2(5+4-1+0)

=4

=Sp3

CCL3- এখানে V=4 M=3 C=0 A=1

X=1/2(V+M-C+A)

=1/2(4+3-0+1)

=4

=Sp3

XeF4 এখানে V=8 M=4 C=0 A=0 এটি একদম নিরপেক্ষ যৌগ ।

X=1/2(V+M-C+A)

=1/2(8+4-0+0)

=6

=Sp3d2